МКТ и идеальный газ: определения

Молекулярно-кинетическая теория (МКТ) объясняет макроскопические явления движением и взаимодействием микрочастиц.

Молекулярно-кинетическая теория

Совокупность представлений о дискретном строении вещества, хаотическом движении частиц и их взаимодействии.

Атом

Наименьшая электрически нейтральная частица химического элемента, сохраняющая его химические свойства.

Молекула

Электрически нейтральная частица вещества, состоящая из связанных атомов (для молекулярных веществ).

Количество вещества

Физическая величина, характеризующая число структурных единиц вещества. Единица СИ — моль.

Связь / формула: $\nu =\frac{N}{N_A}=\frac{m}{M}$.

Молярная масса

Масса одного моля вещества, единица — кг/моль.

Связь / формула: $M=\frac{m}{\nu }$.

Концентрация частиц

Число частиц в единице объёма, м⁻³.

Связь / формула: $n=\frac{N}{V}$.

Идеальный газ

Модель газа, в которой размером молекул и их взаимодействием вне кратких столкновений пренебрегают.

Связь / формула: $pV=\nu RT$.

Температура абсолютная

Термодинамическая мера теплового состояния, связанная со средней кинетической энергией поступательного движения молекул идеального газа. Единица — кельвин.

Связь / формула: $⟨E_k⟩=\frac{3}{2}kT$.

Важно: В газовых законах используют кельвины, не градусы Цельсия.

Давление идеального газа

Мера передачи импульса молекулами стенкам при хаотических столкновениях.

Связь / формула: $p=nkT$.

Основное уравнение МКТ

Связь давления идеального газа с концентрацией, массой молекулы и средним квадратом скорости.

Связь / формула: $p=\frac{1}{3}n{m}_0⟨v^2⟩$.

Средняя квадратичная скорость молекул

Корень из среднего квадрата модулей скоростей молекул.

Связь / формула: $v_{\mathrm{кв}}=\sqrt{⟨v^2⟩}=\sqrt{\frac{3RT}{M}}$.

Важно: Не равна средней арифметической скорости в общем случае.

Парциальное давление

Давление, которое оказывал бы отдельный компонент смеси идеальных газов, занимая весь её объём при той же температуре.

Насыщенный пар

Пар, находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью при данной температуре.

Важно: Пока есть жидкая фаза, его давление зависит от температуры, но не от объёма.

Относительная влажность

Отношение парциального давления водяного пара к давлению насыщенного водяного пара при той же температуре, обычно в процентах.

Связь / формула: $\phi =\frac{p_{\text{пара}}}{p_{\text{нас}}(T)}\cdot 100\%$.

---

К оглавлению определений · Кодификатор ЕГЭ-2027